극좌표 예제

극성 분자는 극성 결합을 포함하는 분자로, 모든 결합의 극지 모멘트의 합이 0이 아닙니다. 극성 결합은 결합에 참여하는 원자의 전기뇌성 값 사이에 차이가 있을 때 형성된다. 극성 분자는 또한 화학 결합의 공간 배열이 다른 것보다 분자의 한쪽에 더 많은 긍정적 인 전하에 이르게 할 때 형성됩니다. 1. 나트륨 (Na)과 염소 (Cl)가 결합되면 고전기 음의 염소가 나트륨에서 모든 전자를 훔쳐버려합니다. 두 다음 매트릭스에 존재, 매우 긍정적인 Na + 이온 부정적인 Cl-이온에 끌리고. 어떤 종류의 분자가 이것입니까? A. 극성 분자 B. 비극성 분자 C. 분자극성 분자는 결합된 원자 간의 전기네지성 차이로 인해 극성 결합을 포함해야 합니다. 두 개 이상의 극성 결합을 가진 극성 분자는 결합 이극자가 서로 를 취소하지 않도록 적어도 한 방향으로 비대칭형상을 가져야 합니다. 극성 물질은 부분적으로 양극및 음전하를 포함하는 공유 결합 물질입니다. 전하가 전기네지성 차이의 결과물인 것은 원자가 한 쌍의 결합된 전자를 끌어들일 가능성이 있다.

전기 내동성 차이의 범위는 약 0.7 ~ 4.0입니다. 일부 주기율표에는 각 원자의 전기부정성 값이 포함되어 있습니다. 결합을 형성하는 두 원자 사이의 전기 적 차이는 아래 와 같이 두 원자 사이에 형성 될 결합의 유형을 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 극성 분자는 비대칭으로 배열된 극성 결합으로부터 반대 전하(즉, 부분 양전하 및 부분 음전하를 갖는)의 결과로 순 다이폴을 갖는다. 물 (H2O)은 한쪽에 약간의 양전하와 다른 쪽에 약간의 음전하가 있기 때문에 극성 분자의 예입니다. 다이폴은 취소되지 않아 순 다이폴이 생성됩니다. 물 분자 자체의 극성 특성으로 인해 다른 극성 분자는 일반적으로 물에 용해 될 수 있습니다. 액체 물에서 분자는 다양한 수소 결합 환경으로 인해 다이폴 모멘트(범위 1.9 – 3.1 D(Debye)][인용 필요]의 분포를 가지고 있습니다. 그밖 보기는 많은 극성 산소 수소 (−OH) 단이 있고 전반적으로 높게 극성인 설탕 (자당 같이)를 포함합니다. 극성 분자는 다이폴-다이폴 분자 간 힘과 수소 결합을 통해 상호 작용합니다. 극성은 표면 장력, 용해도, 용융 및 비등점을 포함한 여러 물성의 기초가 됩니다. 극성 물질은 부분적으로 양극및 음전하를 포함하는 공유 결합 물질입니다.

전하가 전기 네기차이의 결과원자가 결합 된 전자의 쌍을 유치 할 가능성이다 …. 극성 분자는 공유 결합 된 원자 사이의 전자의 분포가 균일하지 않은 화학 종입니다. 극성은 분자의 전기 극이 얼마나 다른지에 대한 설명입니다. 그(것)들이 높게 다른 경우에, 종은 높게 극성 분자이다는 것을 말할 수 있습니다.